Konsep Mol Dan Hukum-Hukum Serta Persamaan Kimia

LancangKuning.com - Konsep mol adalah metode yang mudah untuk mengekspresikan jumlah suatu zat. Pengukuran apa pun dapat dipecah menjadi dua bagian - besaran numerik dan satuan yang besarnya diekspresikan. Misalnya, ketika massa bola diukur menjadi 2 kilogram, besarnya adalah '2' dan satuan adalah ' kilogram'.

Ketika berhadapan dengan partikel pada tingkat atom (atau molekul), bahkan satu gram unsur murni diketahui mengandung sejumlah besar atom. Di sinilah konsep mol digunakan secara luas. Ini terutama berfokus pada unit yang dikenal sebagai 'mol', yang merupakan jumlah partikel yang sangat besar.

Baca juga : Tempat Wisata di Pekanbaru

Angka 6.02214076 * 10 ²³ secara populer dikenal sebagai konstanta Avogadro dan sering dilambangkan dengan simbol 'N _A '. Entitas dasar yang dapat direpresentasikan dalam mol dapat berupa atom, molekul, ion monoatomik / poliatomik, dan partikel lain (seperti elektron). 

Misalnya, satu mol sampel karbon-12 ( ¹² C) murni akan memiliki massa tepat 12 gram dan akan mengandung 6.02214076 * 10 ²³ (N _A ) jumlah atom ¹² C. Jumlah mol suatu zat dalam sampel murni yang diberikan dapat diwakili oleh rumus berikut:

n = N / N _A

Di mana n adalah jumlah mol zat (atau entitas elementer), N adalah jumlah total entitas elementer dalam sampel, dan N _A Yaitu konstanta Avogadro. Kata "mol" diperkenalkan sekitar tahun 1896 oleh ahli kimia Jerman Wilhelm Ostwald, yang mengambil istilah dari kata Latin mol yang berarti tumpukan atau tumpukan.

Jumlah mol suatu molekul mungkin tidak selalu sama dengan jumlah mol elemen penyusunnya. Sebagai contoh, satu mol air mengandung N sejumlah molekul H2O. Namun, setiap molekul air memiliki 2 atom hidrogen dan satu atom oksigen. Oleh sebab itu, satu mol H2O mengandung 2 mol hidrogen dan satu mol oksigen.

Kuantitas Terkait dan Rumusnya

• Massa Atom dan Molekul

Massa atom suatu unsur adalah massa satu atom unsur yang dinyatakan dalam satuan massa atom (amu). Ini menjelaskan kelimpahan berbagai isotop elemen dan memberikan nilai rata-rata untuk massa satu atom elemen. Sebagai contoh, massa atom karbon adalah 12.011 unit massa atom karena sampel karbon umumnya mengandung 98,89% isotop karbon-12, 1,11% karbon-13, dan jumlah karbon-14. Namun, massa atom isotop ini berbeda.

Massa atom karbon-12 adalah 12 satuan massa atom, tetapi atom karbon-13 adalah 13 amu. Massa atom suatu unsur kira-kira sama dengan jumlah semua proton dan neutron yang ada dalam nukleusnya.

Massa molekul suatu unsur adalah jumlah massa atom dari semua unsur penyusunnya. Kuantitas ini juga direpresentasikan dalam satuan satuan massa atom. Oleh sebab itu, massa molekul air sama dengan jumlah massa atom konstituennya – h2o dan o2.

Massa atom hidrogen yaitu 1,00794 amu dan oksigen yaitu 15,9994. Karena molekul air mengandung 2 atom h2o dan hanya 1 atom o2, massa molekul H ₂ O adalah 18,0154 amu.

Baca juga : Kegunaan Polimer Berdasarkan Jenisnya

• Masa molar

Massa molar suatu zat didefinisikan sebagai massa total satu mol zat. Ini sering direpresentasikan dalam istilah 'gram per mol' (g / mol). Namun, satuan SI dari jumlah ini adalah kg / mol. Massa molar dapat direpresentasikan dengan rumus berikut:

Massa molar suatu Zat = (Massa Zat dalam gram) / (Jumlah Tahi Lalat)

Sebagai contoh, massa molar air adalah sekitar 18.015 g / mol, yang merupakan massa N sejumlah molekul air.

• Massa Atom Gram dan Massa Molekul Gram

Massa atom gram suatu unsur adalah massa satu mol unsur tersebut. Demikian pula, massa molekul gram suatu senyawa mengacu pada massa satu mol senyawa. Oleh karena itu, massa atom gram hidrogen sekitar 1,007 g dan massa molekul gram air sekitar 18,015 g.

• Rumus terkait

Jumlah mol dalam sampel unsur / senyawa tertentu dapat dihitung dengan membagi massa total sampel dengan massa molar unsur / senyawa, seperti yang dijelaskan oleh rumus berikut.

Jumlah Mol = (Massa Sampel) / (Massa Molar)

Jumlah total atom / molekul pada sampel bisa dihitung dengan melipatkan jumlah mol dengan konstanta Avogadro. Formula ini dapat ditulis sebagai:

Jumlah Atom atau Molekul = (Jumlah Tahi Lalat) * (6.022 * 10 ²³ )

Hubungan antara satuan massa atom (amu) dan gram diberikan oleh:

1 amu = (1gram) / (6.022 * 10 ²³ ) = 1.66 * 10 ^-24 gram

Oleh karena itu, massa satu mol elemen akan sama dengan massa atomnya dalam gram.

   Contoh-contoh yang Dipecahkan pada Konsep Mol

Beberapa contoh pertanyaan yang diselesaikan pada konsep mol disediakan dalam subbab ini.

Q.1: Berapa banyak mol besi yang ada dalam sampel murni dengan berat 558,45 gram?

A.1: Massa molar besi adalah 55,845 g / mol. Oleh karena itu, jumlah mol besi dalam sampel murni dengan berat 558,45 gram adalah:

= 10 mol.

Baca juga : Tempat Wisata di Riau

T.2: Berapa banyak molekul air yang ada dalam 36 gram air?

A.2: Massa molar air adalah 18 (kurang-lebih). Oleh karena itu, 36 gram air membentuk total 2 mol. Setiap mol memiliki 6.022 * 10 ²³ molekul air. Jumlah total molekul H2O dalam 36 gram air adalah: 12.044 * 10 ²³

R.3: Berapa gram karbon yang dapat ditemukan dalam 1 mol karbon dioksida?

A.3: 1 mol CO ₂ mengandung 1 mol karbon dan 2 mol oksigen. Massa molar karbon adalah 12.0107 g / mol. Karenanya, 1 mol CO ₂ mengandung 12,01 gram karbon dan 32 gram oksigen.

Untuk mempelajari lebih lanjut tentang konsep mol dan konsep terkait lainnya, seperti hukum proporsi pasti, daftar dengan BYJU'S dan unduh aplikasi seluler di ponsel cerdas Anda.(Fykral)