Sifat Asam, Basa dan Netral

Lancang Kuning - Asam adalah molekul atau ion yang mampu menyumbangkan proton (ion hidrogen H +) (asam Brønsted-Lowry), atau, sebagai alternatif, mampu membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron (asam Lewis).

Kategori asam pertama adalah donor proton, atau asam Brønsted – Lowry. Dalam kasus khusus larutan air, donor proton membentuk ion hidronium H3O + dan dikenal sebagai asam Arrhenius. Brønsted dan Lowry menggeneralisasikan teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut yang tidak berair.

Baca juga : Tempat Wisata di Riau

Asam Brønsted atau Arrhenius biasanya mengandung atom hidrogen yang terikat pada struktur kimia yang masih menguntungkan secara energetik setelah kehilangan H +. Asam Arrhenius berair memiliki sifat khas yang memberikan deskripsi praktis tentang asam. 

Asam membentuk larutan berair dengan rasa asam, dapat berubah menjadi merah lakmus, dan bereaksi dengan basa dan logam tertentu (seperti kalsium) untuk membentuk garam. Kata acid berasal dari bahasa Latin acidus / acre yang berarti asam. 

Larutan asam dalam air memiliki pH kurang dari 7 dan secara sehari-hari juga disebut sebagai 'asam' (seperti dalam 'dilarutkan dalam asam'), sedangkan definisi ketat hanya merujuk pada zat terlarut. PH yang lebih rendah berarti keasaman yang lebih tinggi, dan dengan demikian konsentrasi ion hidrogen positif yang lebih tinggi dalam larutan. Bahan kimia atau zat yang memiliki sifat asam dikatakan bersifat asam.

Asam berair yang umum termasuk asam klorida (larutan hidrogen klorida yang ditemukan dalam asam lambung di lambung dan mengaktifkan enzim pencernaan), asam asetat (cuka adalah larutan encer cairan ini), asam sulfat (digunakan dalam baterai mobil), dan asam sitrat (ditemukan dalam buah jeruk).

Seperti yang ditunjukkan contoh-contoh ini, asam (dalam arti sehari-hari) dapat menjadi larutan atau zat murni, dan dapat berasal dari asam (dalam arti ketat) yang padat, cair, atau gas. Asam kuat dan beberapa asam lemah pekat bersifat korosif, tetapi ada pengecualian seperti karboran dan asam borat.

Kategori asam kedua adalah asam Lewis, yang membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Contohnya adalah boron trifluorida (BF3), yang atom boronnya memiliki orbital kosong yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan berbagi pasangan elektron bebas pada atom dalam suatu basa, misalnya atom nitrogen dalam amonia (NH3).

Baca juga : Sifat Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Lewis menganggap ini sebagai generalisasi dari definisi Brønsted, sehingga asam adalah spesies kimia yang menerima pasangan elektron baik secara langsung atau dengan melepaskan proton (H +) ke dalam larutan, yang kemudian menerima pasangan elektron.  Namun, hidrogen klorida, asam asetat, dan sebagian besar asam Brønsted – Lowry lainnya tidak dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron dan karenanya bukan asam Lewis.

Basa adalah zat yang, dalam larutan air, melepaskan ion hidroksida (OH−), licin bila disentuh, dapat terasa pahit jika bersifat alkali,  mengubah warna indikator (misalnya, berubah menjadi kertas lakmus merah biru), bereaksi dengan asam untuk membentuk garam, mendorong reaksi kimia tertentu (katalisis basa), menerima proton dari donor proton atau mengandung ion OH− yang sepenuhnya atau sebagian dapat dipindahkan.

Contoh-contoh basa adalah hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah (NaOH, Ca (OH) 2, dll.) - lihat alkali hidroksida dan alkali tanah hidroksida). Dalam air, dengan mengubah keseimbangan autoionisasi, basa menghasilkan solusi di mana aktivitas ion hidrogen lebih rendah daripada dalam air murni, yaitu, air memiliki pH lebih tinggi dari 7,0 pada kondisi standar.

Basa terlarut disebut alkali jika mengandung dan melepaskan ion OH− secara kuantitatif. Namun, penting untuk menyadari bahwa kebasaan tidak sama dengan alkalinitas. Logam oksida, hidroksida, dan terutama alkoksida adalah basa, dan basa konjugat dari asam lemah adalah basa lemah.

Basa dapat dianggap sebagai lawan kimia asam. Namun, beberapa asam kuat mampu bertindak sebagai basa. Basa dan asam dipandang berlawanan karena efek asam adalah meningkatkan konsentrasi hidronium (H3O +) dalam air, sedangkan basa mengurangi konsentrasi ini.

Reaksi antara asam dan basa disebut netralisasi. Dalam reaksi netralisasi, larutan berair dari basa bereaksi dengan larutan asam untuk menghasilkan larutan air dan garam di mana garam dipisahkan menjadi ion komponennya. Jika larutan berair jenuh dengan garam terlarut, garam tambahan tersebut mengendap dari larutan.

Baca juga : Tempat Wisata di Pekanbaru

Sifat umum dari basa meliputi:

Basa terkonsentrasi atau kuat bersifat kaustik pada bahan organik dan bereaksi keras dengan zat asam. Larutan berair atau basa cair berdisosiasi dalam ion dan menghantarkan listrik. Reaksi dengan indikator: basa mengubah kertas lakmus merah biru, fenolftalein merah muda, menjaga bromotimol biru dalam warna alami biru, dan mengubah metil oranye-kuning.

PH larutan basa pada kondisi standar lebih besar dari tujuh. Basa pahit.(Fykral)