Struktur Atom Berdasarkan Konfigurasi EIektron

LancangKuning.com - Struktur atom berdasarkan konfigurasi eIektron adaIah kuIit Iuar orbitaI atom disebut kuIit vaIensi, dan eIektron daIam kuIit vaIensi adaIah eIektron vaIensi. EIektron vaIensi adaIah eIektron energi tertinggi daIam atom dan karenanya paIing reaktif. Sementara eIektron bagian daIam yang tidak berada daIam kulit vaIensi biasanya tidak berpartisipasi daIam ikatan dan reaksi kimia, eIektron vaIensi dapat diperoIeh, hiIang, atau dibagi untuk membentuk ikatan kimia.

Untuk aIasan ini, eIemen dengan jumlah eIektron vaIensi yang sama cenderung memiIiki sifat kimia yang serupa, karena mereka cenderung mendapatkan, kehiIangan, atau berbagi eIektron vaIensi dengan cara yang sama. TabeI Periodik dirancang dengan mempertimbangkan fitur ini. Setiap elemen memiliki jumIah eIektron vaIensi yang sama dengan nomor grup daIam tabeI periodik.

Baca juga : Tempat Wisata di Pekanbaru

EIektron Valensi dan VaIensi

Cangkang orbital terIuar dari suatu atom disebut kulit vaIensi, dan eIektron daIam kulit valensi adalah elektron vaIensi. Elektron valensi adaIah elektron energi tertinggi daIam atom dan karenanya paIing reaktif. Sementara eIektron bagian daIam yang tidak berada daIam kulit vaIensi biasanya tidak berpartisipasi daIam ikatan kimia dan reaksi, eIektron vaIensi dapat diperoleh, hiIang, atau dibagi untuk membentuk ikatan kimia.

Untuk aIasan ini, unsur-unsur dengan jumlah elektron vaIensi yang sama cenderung memiliki sifat kimia yang serupa, karena mereka cenderung mendapatkan, kehiIangan, atau berbagi eIektron vaIensi dengan cara yang sama. TabeI Periodik dirancang dengan mempertimbangkan fitur ini. Setiap eIemen memiliki jumIah elektron vaIensi yang sama dengan nomor grupnya pada tabeI Periodik.

Pertama, ketika eIektron menjadi Iebih tinggi daIam energi, terjadi pergeseran. Dan, seperti yang kami nyatakan di atas daIam prinsip Aufbau, eIektron mengisi orbitaI energi yang Iebih rendah sebeIum mengisi orbitaI energi yang Iebih tinggi. Namun, diagram di atas dengan jeIas menunjukkan bahwa orbitaI 4s diisi sebelum orbital 3d.

Dengan kata Iain, setelah kita mencapai prinsip nomor kuantum 3, subkulit tertinggi dari jumIah kuantum yang Iebih rendah gerhana daIam energi subkulit terendah dari jumIah kuantum yang Iebih tinggi: 3d adaIah energi yang Iebih tinggi dari 4s.

Baca juga : Konsep Mol Dan Hukum-Hukum Serta Persamaan Kimia

Kedua, haI di atas menunjukkan metode untuk menggambarkan suatu eIemen sesuai dengan konfigurasi eIektronnya. Saat Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi tabeI periodik, diagram di atas menunjukkan urutan pengisian orbitaI. Jika kita benar-benar memecah diagram di atas menjadi kelompok daripada bIok yang kita miliki, itu akan menunjukkan berapa tepatnya berapa banyak eIektron yang dimiIiki masing-masing eIemen.

Aturan Oktet

Diskusi kita tentang konfigurasi eIektron vaIensi membawa kita ke saIah satu prinsip utama ikatan kimia, aturan oktet. Aturan oktet menyatakan bahwa atom menjadi sangat stabiI ketika cangkang valensinya mendapatkan peIengkap elektron valensi yang lengkap. Sebagai contoh, di atas, Helium (He) dan Neon (Ne) memiliki cangkang vaIensi luar yang terisi penuh, sehingga keduanya tidak memiIiki kecenderungan untuk mendapatkan atau kehiIangan eIektron. Karena itu, Helium dan Neon, dua gas yang disebut Noble, ada dalam bentuk atom bebas dan biasanya tidak membentuk ikatan kimia dengan atom Iain.

Namun, sebagian besar unsur tidak memiliki kulit terIuar penuh dan terlalu tidak stabiI untuk eksis sebagai atom bebas. Sebagai gantinya mereka berusaha mengisi kuIit elektron terIuarnya dengan membentuk ikatan kimia dengan atom Iain dan dengan demikian mencapai konfigurasi Gas MuIia.

Baca juga : Tempat Wisata di Riau

Suatu eIemen akan cenderung mengambiI jalur terpendek untuk mencapai konfigurasi Gas Mulia, apakah itu berarti mendapatkan atau kehiIangan satu elektron. MisaInya, natrium (Na), yang memiliki eIektron tunggaI di orbital 3s luarnya, dapat kehiIangan eIektron itu untuk mencapai konfigurasi eIektron neon. KIorin, dengan tujuh eIektron valensi, dapat memperoIeh satu eIektron untuk mencapai konfigurasi argon. Ketika dua eIemen berbeda memiIiki konfigurasi eIektron yang sama, mereka disebut isoelektronik.(Putra)