Jenis Jenis Titrasi Penetralan

LancangKuning.com - Dalam kimia, netralisasi atau penetralan adalah reaksi kimia di mana asam dan basa bereaksi secara kuantitatif satu sama lain. Dalam suatu reaksi dalam air, netralisasi menghasilkan tidak ada kelebihan ion hidrogen atau hidroksida dalam larutan. PH larutan yang dinetralkan tergantung pada kekuatan asam reaktan.

Definisi Titrasi

Suatu teknik kuantitatif dan volumetrik, untuk menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui oleh konsentrasi larutan yang diketahui di hadapan indikator disebut Titrasi. Titrasi adalah metode laboratorium umum menggunakan analisis kimia kuantitatif. Metode ini digunakan untuk menentukan konsentrasi analit yang diketahui tidak diketahui. Pengukuran volume dikenal sebagai analisis volumetrik, dan penting dalam titrasi.

Jenis-Jenis Titrasi

Terdapat beberapa jenis titrasi ketika kita mempertimbangkan prosedur serta tujuan. Namun, jenis titrasi yang biasanya umum pada analisis kimia kuantitatif adalah titrasi redoks dan titrasi asam-basa.

Titrasi dapat diklasifikasikan sebagai:

• Titrasi Asam-basa
• Titrasi Redoks.
• Titrasi Argenometri.
• Titrasi Kompleksometrik.

Baca juga : Tempat Wisata di Pekanbaru

1. Titrasi Asam-Basa.

Kekuatan asam dapat ditentukan menggunakan larutan standar basa. Proses ini disebut asidimetri. Dengan cara yang sama, kekuatan basa dapat ditemukan dengan bantuan larutan standar asam, yang dikenal sebagai alkalimetri. Kedua titrasi terlibat pada reaksi netralisasi alkali.

Apa itu Titrasi Asam-Basa?

Ini adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan konsentrasi asam atau basa dengan menetralkannya secara tepat dengan larutan standar asam atau basa dengan konsentrasi yang diketahui. Ini dipantau dengan bantuan indikator pH untuk mengetahui perkembangan reaksi asam-basa.

HA + BOH → BA + H2O

Asam + Alkali → Garam + Air

Atau H + + A– + B + + OH– → B + + A– + H2O

Atau H + + OH– → H2O

Titrasi asam-basa didasarkan pada reaksi bahwa netralisasi antara basa atau asam dan analit. Dalam jenis ini, pereaksi dicampur dengan larutan sampel hingga mencapai tingkat pH yang diperlukan. Jenis titrasi ini sangat tergantung pada perubahan track pada pH atau pH meter.

2. Titrasi Redoks.

Titrasi redoks juga dikenal sebagai reaksi reduksi oksidasi. Dalam jenis titrasi ini, reaksi kimia berlangsung dengan transfer elektron dalam ion yang bereaksi dari larutan berair. Titrasi akan diberi nama sesudah reagen telah digunakan, berikut namanya;

• Permanganasi Titrasi
• Titrasi Dikromat
• Titrasi Iodimetrik dan Iodometrik

a. Permanganasi Titrasi

Dalam titrasi ini, kalium permanganat digunakan sebagai zat pengoksidasi. Itu dipertahankan dengan menggunakan asam sulfat encer. Inilah persamaannya.

2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2 + 5O

Atau MnO4– + 8H + 5e → Mn2 ++ 4H2O

Selanjutnya, solusi tetap tidak berwarna sebelum titik akhir. Kalium permanganat digunakan untuk memperkirakan asam oksalat, garam besi, hidrogen peroksida, oksalat dan banyak lagi. Sementara larutan kalium permanganat selalu distandarisasi sebelum digunakan.

Baca juga : Persamaan Pemasaran Dan Penjualan

b. Titrasi Dikromat

Ini adalah titrasi di mana, kalium dikromat digunakan sebagai agen pengoksidasi dalam media asam. Media dipertahankan asam dengan menggunakan asam sulfat encer. Persamaan potensial adalah:

K2Cr2O7 + 4H2SO4 → K2Cr2 (SO4) + 4H2O + 3 [O]

Atau Cr2O27- + 14H + 6e → 2 Cr3 + + 7H2O

Solusi kalium dikromat dapat langsung digunakan untuk titrasi. Ini terutama digunakan untuk estimasi garam besi dan iodida.

c. Titrasi Iodimetrik dan Iodometrik

Pengurangan ion yodium bebas menjadi iodida dan oksidasi ion iodida menjadi bebas terjadi dalam titrasi ini.

l2 + 2e → 2l– ……………. (pengurangan)

2l– + 2e → 2e ……………. (oksidasi)

Solusinya digunakan sebagai indikator. Yodium bebas digunakan dalam titrasi iodometrik, sedangkan dalam titrasi iodometri zat oksidasi digunakan untuk bereaksi untuk membebaskan iodium bebas.

3. Titrasi Argenometri

Titrasi didasarkan pada pembentukan endapan yang tidak larut ketika dua zat yang bereaksi dihubungkan disebut titrasi presipitasi. Misalnya, ketika larutan perak nitrat digunakan untuk larutan amonium tiosianat atau natrium klorida, ia bereaksi dan membentuk endapan putih tiosianat perak atau perak klorida.    

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

AgNO3 + NH4CNS → AgCNS + NH4NO3

Baca juga : Tempat Wisata di Riau

4. Titrasi Kompleksometrik

Titrasi kompleksometri adalah tempat kompleks yang tidak terdisosiasi terbentuk pada titik ekivalensi. Ini lebih besar daripada titrasi presipitasi, dan tidak akan ada kesalahan karena co-endapan.

Hg2 + + 2SCN– → Hg (SCN) 2

Ag + + 2CN– → [Ag (CN) 2] -=

Asam ethylenediaminetetraacetic (EDTA) adalah reagen penting yang membentuk kompleks dengan logam.(Bagas)