Pengertian Reaksi Oksidasi dan Reduksi

LancangKuning.com - Reaksi oksidasi-reduksi (redoks) adalah jenis reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara dua spesies. Reaksi reduksi oksidasi adalah reaksi kimia apa pun di mana bilangan oksidasi molekul, atom, atau ion berubah dengan mendapatkan atau kehilangan elektron. Reaksi redoks umum dan vital untuk beberapa fungsi dasar kehidupan, termasuk fotosintesis, respirasi, pembakaran, dan korosi atau karat.

Suatu atom teroksidasi jika bilangan oksidasinya meningkat, zat pereduksi, dan atom berkurang jika bilangan oksidasinya menurun, zat pengoksidasi. Atom yang teroksidasi adalah agen pereduksi, dan atom yang direduksi adalah agen pengoksidasi.

Aturan untuk Menetapkan Oksidasi

Keadaan oksidasi (OS) dari suatu unsur berhubungan dengan jumlah elektron, e-, bahwa atom kehilangan, memperoleh, atau tampaknya digunakan ketika bergabung dengan atom lain dalam senyawa. Dalam menentukan keadaan oksidasi atom, ada tujuh pedoman yang harus diikuti:

1. Keadaan oksidasi atom individu adalah 0.
2. Keadaan oksidasi total semua atom dalam: spesies netral adalah 0 dan dalam ion sama dengan muatan ion.
3. Logam Golongan 1 memiliki tingkat oksidasi +1 dan Golongan 2 memiliki tingkat oksidasi +2
4. Keadaan oksidasi fluor adalah -1 dalam senyawa
5. Hidrogen umumnya memiliki keadaan oksidasi +1 dalam senyawa
6. Oksigen umumnya memiliki keadaan oksidasi -2 dalam senyawa
7. Dalam senyawa logam biner, elemen-elemen Grup 17 memiliki keadaan oksidasi -1, elemen-elemen Grup 16 dari -2, dan elemen-elemen Grup 15 dari -3.

Baca Juga : Tempat Wisata di Pekanbaru

Reaksi Oksidasi-Reduksi

Reaksi redoks terdiri dari dua bagian, setengah berkurang dan setengah teroksidasi, yang selalu terjadi bersamaan. Setengah yang berkurang memperoleh elektron dan bilangan oksidasi berkurang, sementara setengah yang teroksidasi kehilangan elektron dan bilangan oksidasi bertambah.

Cara-cara sederhana untuk mengingat ini termasuk perangkat mnemonic OIL RIG, yang berarti "oksidasi adalah kehilangan" dan "reduksi adalah perolehan," dan LEO mengatakan GER, yang berarti "hilangnya e- = oksidasi" dan "gain dari e- = berkurang." Tidak ada perubahan bersih dalam jumlah elektron dalam reaksi redoks. Yang dilepaskan dalam setengah reaksi oksidasi diambil oleh spesies lain dalam setengah reaksi reduksi.

Dua spesies yang bertukar elektron dalam reaksi redoks diberi nama khusus. Ion atau molekul yang menerima elektron disebut agen pengoksidasi; dengan menerima elektron itu menyebabkan oksidasi spesies lain. Sebaliknya, spesies yang menyumbangkan elektron disebut agen pereduksi; ketika reaksi terjadi, ia mengurangi spesies lain. Dengan kata lain, yang teroksidasi adalah zat pereduksi dan yang direduksi adalah zat pengoksidasi. (Catatan: zat pengoksidasi dan pereduksi dapat berupa elemen atau senyawa yang sama, seperti pada reaksi disproporsionasi).

Contoh reaksi redoks yang baik adalah reaksi termit, di mana atom besi dalam oksida besi kehilangan (atau menyerah) atom O menjadi atom Al, menghasilkan Al2O3.

Baca Juga : Akreditasi Jurusan Kampus Sekolah Tinggi Teknologi Nusantara Lampung

Fe2O3 (s) + 2Al (s) → Al2O3 (s) + 2Fe (l

Reaksi Kombinasi

Reaksi kombinasi adalah di antara reaksi redoks yang paling sederhana dan, seperti namanya, melibatkan elemen "menggabungkan" untuk membentuk senyawa kimia. Seperti biasa, oksidasi dan reduksi terjadi bersamaan. Persamaan umum untuk reaksi kombinasi diberikan di bawah ini:

A + B → AB

Reaksi Penguraian

Reaksi dekomposisi adalah kebalikan dari reaksi kombinasi, penguraian senyawa kimia menjadi unsur-unsur individu:

AB → A + B

Reaksi Penggantian Tunggal

Reaksi penggantian tunggal melibatkan "penggantian" elemen dalam reaktan dengan elemen lain dalam produk:

A + BC → AB + C

Reaksi Penggantian Ganda

Reaksi penggantian ganda mirip dengan reaksi penggantian ganda, tetapi melibatkan "penggantian" dua elemen dalam reaktan, dengan dua dalam produk:

AB + CD → AD + CB

Baca Juga : Tempat Wisata di Riau

Reaksi pembakaran

Reaksi pembakaran hampir selalu melibatkan oksigen dalam bentuk O2, dan hampir selalu eksoterm, yang berarti mereka menghasilkan panas. Reaksi kimia yang mengeluarkan cahaya dan panas dan cahaya secara sehari-hari disebut sebagai "terbakar."

CxHy + O2 → CO2 + H2O 

Meskipun reaksi pembakaran biasanya melibatkan reaksi redoks dengan bahan kimia teroksidasi oleh oksigen, banyak bahan kimia "terbakar" di lingkungan lain. Misalnya, titanium dan magnesium juga terbakar dalam nitrogen:

2Ti + N2 (g) → 2TiN 

3Mg (s) + N2 (g) → Mg3N2 

Selain itu, bahan kimia dapat dioksidasi oleh bahan kimia selain oksigen, seperti Cl2 atau F2; proses ini juga dianggap reaksi pembakaran.

Reaksi disproporsi

Dalam reaksi disproporsi, suatu zat tunggal dapat teroksidasi dan dikurangi. Ini dikenal sebagai reaksi disproporsi, dengan persamaan umum berikut:

2A → A + n + A − n

Dimana n adalah jumlah elektron yang ditransfer. Reaksi disproporsi tidak perlu dimulai dengan molekul netral, dan dapat melibatkan lebih dari dua spesies dengan tingkat oksidasi yang berbeda (tetapi jarang).(Egdaf)