Konsep Pembuatan Larutan dan Sifat-Sifatnya

LancangKuning.com - Larutan, dalam kimia, campuran homogen dua atau lebih zat dalam jumlah relatif yang dapat bervariasi terus menerus hingga apa yang disebut batas kelarutan. Istilah larutan umumnya diterapkan pada keadaan zat cair, tetapi larutan gas dan padatan dimungkinkan. Udara, misalnya, adalah larutan yang terdiri terutama dari oksigen dan nitrogen dengan sejumlah kecil gas lainnya, dan kuningan adalah larutan yang terdiri dari tembaga dan seng.

Proses kehidupan sebagian besar bergantung pada larutan. Oksigen dari paru-paru masuk ke dalam larutan dalam plasma darah, secara kimiawi menyatu dengan hemoglobin dalam sel darah merah, dan dilepaskan ke jaringan tubuh. Produk-produk pencernaan juga dibawa dalam larutan ke berbagai bagian tubuh. Kemampuan cairan untuk melarutkan cairan atau padatan lain memiliki banyak aplikasi praktis.

Ahli kimia memanfaatkan perbedaan kelarutan untuk memisahkan dan memurnikan bahan dan melakukan analisis kimia. Sebagian besar reaksi kimia terjadi dalam larutan dan dipengaruhi oleh kelarutan reagen. Bahan untuk peralatan pabrik kimia dipilih untuk menahan aksi pelarut dari isinya.

Cairan dalam larutan biasanya ditunjuk sebagai pelarut, dan zat yang ditambahkan disebut zat terlarut. Jika kedua komponen tersebut adalah cairan, perbedaannya kehilangan signifikansi; yang hadir dalam konsentrasi yang lebih kecil cenderung disebut zat terlarut. Konsentrasi komponen apa pun dalam larutan dapat dinyatakan dalam satuan berat atau volume atau dalam mol. Ini dapat dicampur — mis Mol per liter dan mol per kilogram.

Baca Juga : Tempat Wisata di Riau

Kristal dari beberapa garam mengandung kisi-kisi ion yaitu, atom atau kelompok atom dengan muatan positif dan negatif bergantian. Ketika kristal seperti itu harus dilarutkan, daya tarik ion bermuatan berlawanan, yang sebagian besar bertanggung jawab untuk kohesi dalam kristal, harus diatasi dengan muatan listrik dalam pelarut. Ini dapat disediakan oleh ion dari garam yang digabungkan atau dengan dipol listrik dalam molekul pelarut. Pelarut seperti itu meliputi air, metil alkohol, amonia cair, dan hidrogen fluorida. Ion-ion zat terlarut, dikelilingi oleh molekul-molekul dipolar pelarut, dilepaskan satu sama lain dan bebas untuk bermigrasi ke elektroda bermuatan. Solusi semacam itu dapat menghantarkan listrik, dan zat terlarutnya disebut elektrolit.

Energi potensial tarik-menarik antara molekul-molekul sederhana dan nonpolar(nonelektrolit) memiliki jangkauan yang sangat pendek; itu berkurang kira-kira sebagai kekuatan ketujuh dari jarak di antara mereka. Untuk elektrolit, energi tarik-menarik dan tolakan ion bermuatan hanya turun sebagai kekuatan pertama jarak. Dengan demikian, solusi mereka memiliki sifat yang sangat berbeda dari nonelektrolit.

Secara umum dianggap bahwa semua gas benar-benar dapat bercampur (saling larut dalam semua proporsi), tetapi ini hanya berlaku pada tekanan normal. Pada tekanan tinggi, pasangan gas yang berbeda secara kimia mungkin hanya menunjukkan ketidakmampuan terbatas. Banyak logam berbeda yang larut dalam keadaan cair, kadang-kadang membentuk senyawa yang dapat dikenali. Beberapa cukup mirip untuk membentuk larutan padat.

Sifat-Sifat Larutan

Larutan cenderung memiliki sifat yang mirip dengan komponen utama mereka biasanya pelarut. Namun, beberapa sifat larutan berbeda secara signifikan dari pelarut. Di sini, kita akan fokus pada larutan cair yang memiliki zat terlarut padat, tetapi banyak efek yang akan kita bahas di bagian ini berlaku untuk semua solusi.

Baca Juga : Akreditasi Jurusan Kampus Politeknik Cahaya Surya

Sifat Koligatif

Zat terlarut mempengaruhi beberapa sifat larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel terlarut. Sifat ini disebut sifat koligatif. Empat sifat koligatif penting yang akan kita periksa di sini adalah depresi tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.

1. Penurunan Tekanan Uap

Semua cairan menguap. Bahkan, dengan volume yang cukup, cairan akan berubah sepenuhnya menjadi uap. Jika volume yang cukup tidak ada, cairan hanya akan menguap ke titik di mana laju penguapan sama dengan laju uap yang terkondensasi kembali menjadi cairan. Tekanan uap pada titik ini disebut tekanan uap cairan.

Kehadiran padatan terlarut menurunkan karakteristik tekanan uap cairan sehingga menguap lebih lambat. (Pengecualian untuk pernyataan ini adalah jika zat terlarut itu sendiri adalah cairan atau gas, dalam hal ini zat terlarut juga akan menyumbang sesuatu untuk proses penguapan. Kami tidak akan membahas solusi semacam itu di sini.) Sifat ini disebut depresi tekanan uap.

Baca Juga : Tempat Wisata di Pekanbaru

2. Peningkatan Titik Didih

Sifat solusi yang terkait adalah bahwa titik didihnya lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni. Karena keberadaan partikel terlarut mengurangi tekanan uap dari cairan pelarut, suhu yang lebih tinggi diperlukan untuk mencapai titik didih. Fenomena ini disebut elevasi titik didih. Untuk setiap mol partikel yang larut dalam satu liter air, titik didih air meningkat sekitar 0,5 ° C.

3. Penurunan Titik Beku

Kehadiran partikel terlarut memiliki efek sebaliknya pada titik beku suatu larutan. Ketika larutan membeku, hanya partikel pelarut yang bergabung untuk membentuk fase padat, dan keberadaan partikel terlarut mengganggu proses itu. Oleh karena itu, agar pelarut cair membeku, lebih banyak energi harus dihilangkan dari larutan, yang menurunkan suhu. Dengan demikian, solusi memiliki titik beku lebih rendah daripada pelarut murni. Fenomena ini disebut titik beku depresi. Untuk setiap mol partikel dalam satu liter air, titik beku berkurang sekitar 1,9 ° C.

 

4. Tekanan osmotik

 

Sifat koligatif terakhir dari solusi yang akan kami pertimbangkan adalah yang sangat penting untuk sistem biologis. Ini melibatkan osmosis, proses dimana molekul pelarut dapat melewati membran tertentu tetapi partikel terlarut tidak bisa. Ketika dua larutan dengan konsentrasi berbeda ada di kedua sisi membran ini (disebut membran semipermeable), ada kecenderungan molekul pelarut bergerak dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat hingga konsentrasi kedua larutan tersebut sama. Kecenderungan ini disebut tekanan osmotik. Tekanan eksternal dapat diberikan pada solusi untuk melawan aliran pelarut; tekanan yang dibutuhkan untuk menghentikan osmosis pelarut sama dengan tekanan osmotik larutan.(Egdaf)