Titrasi Penetralan Asam Basa

LancangKuning.com - Titrasi Basa Kuat-Asam Kuat, Asam kuat akan bereaksi dengan basa kuat untuk membentuk larutan netral (pH = 7). Titrasi asam-basa digunakan untuk memilih konsentrasi basa atau asam yang tidak dapat dikenal dengan menetralkannya dengan basa atau asam dengan konsentrasi yang diketahui. Dengan menggunakan stoikiometri reaksi, konsentrasi yang tidak diketahui dapat ditentukan. Itu menggunakan reaksi netralisasi yang terjadi antara basa dan asam dan pengetahuan tentang bagaimana basa dan asam akan bereaksi jika formula mereka diketahui.

Tahapan Titrasi Asam Kuat- Basa Kuat

Titrasi basa kuat asam kuat dilakukan menggunakan indikator fenolftalein. Phenolphtalein dipilih karena berubah warna dalam kisaran pH antara 8,3 - 10. Ini akan tampak merah muda dalam campuran basa dan jelas dalam campuran asam. Dalam hal titrasi basa kuat-asam kuat, transisi pH ini akan terjadi dalam sepersekian dari setetes netralisasi aktual, karena kekuatan basa tinggi.

Baca juga : Tempat Wisata di Pekanbaru

Penambahan reaktan dilakukan dari buret. Reaktan yang mempunyai konsentrasi yang tidak diketahui diendapkan di dalam labu Erlenmeyer dan disebut analit. Reaktan lain dari konsentrasi yang diketahui tetap dalam buret untuk dikirim selama reaksi. Itu dikenal sebagai titran. Indikator — fenolftalein, dalam hal ini — telah ditambahkan ke analit di dalam labu Erlenmeyer.

Netralisasi adalah reaksi antara basa dan asam, menciptakan garam dan basa yang dinetralkan. Misalnya, asam klorida dan natrium hidroksida membentuk natrium klorida dan air:

HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq)

Netralisasi adalah dasar titrasi. Indikator pH menunjukkan titik ekivalen — titik di mana banyak jumlah ekuivalen mol basa telah ditambahkan ke asam. Sering diasumsikan secara keliru bahwa netralisasi harus menciptakan campuran dengan pH 7,0; ini hanya terjadi pada asam kuat dan titrasi basa kuat.

Baca juga : Syarat Titrasi Argentometri

Titrasi Basa Asam-Kuat Lemah

 

Asam lemah akan bereaksi dengan basa kuat untuk membentuk larutan basa (pH> 7). Titrasi adalah reaksi antara reaktan yang dipilih secara khusus — dalam hal ini, basa kuat dan asam lemah. Kurva titrasi mencerminkan kekuatan basa dan asam yang sesuai, menunjukkan perubahan pH selama titrasi. Kurva titrasi yang menunjukkan perubahan pH selama titrasi basa kuat dengan asam lemah menunjukkan bahwa pada awalnya, pH berubah sangat lambat dan bertahap. Ini menunjukkan pembentukan sistem penyangga saat titrasi mendekati titik ekivalen.

Pada titik ekivalensi dan seterusnya, kurva adalah tipikal dari titrasi, misalnya, NaOH dan HCl. Ketika NaOH berlebih, perubahan pH sama dengan sistem yang didominasi oleh NaOH.

PH awal larutan pada awal titrasi kira-kira sama dengan asam lemah dalam air. Pada titik ekivalen, semua asam lemah dinetralkan dan dikonversi menjadi basa konjugatnya (jumlah mol H + = jumlah mol OH yang ditambahkan). Namun, pH pada titik ekivalen tidak sama dengan 7. Ini disebabkan oleh produksi basa konjugat selama titrasi. Solusi yang dihasilkan sedikit mendasar. Titik ekivalen dan titik akhir tidak persis sama: titik ekivalen dapat ditentukan oleh stoikiometri reaksi, sedangkan titik akhir hanyalah merupakan perubahan warna dari indikator.

Titrasi Basa Asam-Lemah Kuat

Asam kuat akan bereaksi dengan basa lemah untuk membentuk larutan asam (pH <7). Contoh titrasi basa lemah - asam kuat adalah reaksi antara amonia (basa lemah) dan asam klorida (asam kuat) dalam fase berair:

NH3 (aq) + HCl (aq) → NH + 4 (aq) + Cl− (aq)

Asam biasanya dititrasi ke dalam basa. Sejumlah kecil larutan asam dengan konsentrasi yang diketahui ditempatkan di buret (larutan ini disebut titran). Volume basa yang diketahui dengan konsentrasi yang tidak diketahui ditempatkan ke dalam labu Erlenmeyer (analit), dan, jika pengukuran pH dapat diperoleh melalui elektroda, grafik pH vs volume titran dapat dibuat (kurva titrasi).

Baca juga : Tempat Wisata di Riau

Dalam hal titrasi asam ke dalam basa untuk titrasi basa kuat asam lemah, pH basa biasanya akan mulai tinggi dan turun dengan cepat dengan penambahan asam. Ketika titik ekivalen didekati, pH akan berubah lebih bertahap, sampai akhirnya satu tetes akan menyebabkan transisi pH cepat melalui titik ekivalen. Jika indikator kimia digunakan — metil oranye akan menjadi pilihan yang baik dalam kasus ini — ia berubah dari dasarnya menjadi warna asam.

Dalam titrasi basa kuat lemah asam, pH pada titik ekivalen tidak 7 tetapi di bawahnya. Ini disebabkan oleh produksi asam konjugasi selama titrasi; itu akan bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion hidronium (H3O +).

Dalam contoh titrasi HCl ke dalam larutan amonia, asam konjugat yang terbentuk (NH4 +) bereaksi sebagai berikut:

NH + 4 + H2O → H3O ++ NH3

(Faisal)