Pengertian Asam, Basa, Garam, Ciri, Sifat & Contoh

LancangKuning - Pengertian Asam Basa, Asam dan basa adalah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka. Basa digunakan dalam pembuatan sabun. Sudah cukup lama diketahui bahwa asam dan basa saling menetralkan. Di alam, banyak asam ditemukan di dalam buah-buahan, misalnya buah jeruk berfungsi untuk memberi rasa limun yang tajam yaitu asam sitrat.

Asam asetat banyak terkandung dalam cuka, dan asam tanak dari kulit pohon digunakan untuk menyamak kulit. Asam mineral lebih kuat telah ada pada pertengahan abad, salah satunya (asam nitrat) yang digunakan oleh para peneliti untuk memisahkan emas dan perak.

Asam: Pengertian Asam adalah Asam dalam ilmu kimia ialah senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan sebuah larutan dengan pH lebih kecil dari 7.

Basa : Basa adalah senyawa beraksi dengan asam, menghasilkan senyawa yang disebut garam. Sedangkan basa itu adalah zat-zat yang bisa menetralkan asam.

Baca Juga : Tempat Wisata di Pekanbaru

Garam : Dalam ilmu kimia, garam ialah senyawa ionik yang terdiri dari  kation dan anion, sehingga akan membentuk senyawa netral.

• Ciri-ciri asam

• Rasanya Asan
• Dapat Meninbulkan Korosif
• Mengubah Kertas Lakmus biru Menjadi Merah
• Ph < 7
• Menghasilkan ion H+

 Larutan asam terbagi 2 yaitu : - Asam Kuat – Asam Astrat

• Contoh asam
• Asam Karbonat : Minmmal Berkarbonasi
• Asam Sitrat : Jeruk dan Lemon
• Asam Askorbat : Buah-buahan
• Asam Asetat (cuka) : Cuka makan
• Asam Laktat : Yoghurt

Asam Kuat

• Asam lambung (asam klorida = HCl)
• Asam sulfat (H2SO4)
• Asam sulfit (H2SO3)
• Asam bromida (HBr)
• Asam nitrat (HNO3)
• Asam nitrit (HNO2)

Contoh Asam Lemah

• Asam karbonat (H2CO3)
• Asam asetat (CH3COOH)
• Asam sulfida (H2S)
• Asam sianida (HCN)
• Asam fosfat (H3PO4)

Baca Juga : Akreditasi Jurusan Kampus Universitas Bandar Lampung

Ciri-ciri Basa

• Terasa licin di Kulit
• Mengubah Kertas lakmus Merah Menjadi Biru
• Menghasilkan OH- dalam air

Larutan basa terbagi 2 yaitu : - Basa Kuat – Basa Lemah

Contoh Basa

• Amonia : Bahan pemutih dan pembuatan pupuk
• Alumunium Hidroksida : Deodoran, Antasid
• Kalsium Hidroksida : mengurangi keasaman tanah
• Kalsium Oksida : Bahan semen
• Magnesium Hidroksida : Obat magh
• Natrium Hidroksida : Bahan sabun
• Ammonium Hidroksida : Pembersih lantai

Contoh Basa Kuat

• Natrium Hidroksida (NaOH)
• Kalsium Hidroksida (KOH)
• Barium Hidroksida (Ba(OH)2)

Contoh Basa Lemah

• Ammonium Hidroksida (NH4(OH)
• Aluminium Hidroksida (Al(OH)3)

Sifat dan Ciri – Ciri Garam

• Dapat menghantarkan arus listrik.
• Tidak dapat mengubah warna pada kertas lakmus merah maupun biru.
• Terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, maka garam ini akan bersifat asam. dan sebaliknya.
• Garam bersifat basa apabila terbentuk dari suatu zat asam lemah dan basa kuat
• Garam dapur (NaCl) terbentuk dari senyawa asam kuat dan basa kuat, maka garam ini akan bersifat netral,
• Mempunyai pH 7.

Contoh Garam

• Natrium klorida (NaCL) : Garam dapur
• Natrium bikarbonat (NaHCO3) : Baking soda  
• Kalsium karbonat(CaCO3) : Kalsit
• Kalsium nitrat (KNO3) : Saltpeter
• Kalsium karbonat (K2CO3) : Potash  

Teori Lewis

• Asam merupakan zat yang dapat menerima pasangan elektron.
• Basa yaitu zat yang dapat memberikan pasangan elektron.

Teori Arrhenius

• Asam zat yang dalam air yang dapat melepaskan ion H+. Asam yang pada setiap molekul cairnya dapat menghasilkan 1 ion H+ yang disebut dengan asam monoprotik. Asam yang molekul cairnya juga dapat menghasilkan lebih dari 2 ion H+ yaitu asam poliprotik.

Teori Bronsted-Lowry

• Asam adalah salah satu zat yang dapat memberikan proton.

Baca Juga : Tempat Wisata di Riau

Senyawa Asam

1. Asam Klorida (HCl)
     Asam klorida membunuh kuman atau bakteri
     Asam Klorida adalah bahan baku pembuatan logam Magnesium ( Mg ).
2. Asam Sulfat (H2SO4)
      Bahan baku pembuatan pupuk.
      Asam Sulfat sebagai elektrolit pada komponen aki.
Senyawa Basa

1. Natrium Hidroksida (NaOH)
       Natrium Hidroksida pembersih pada saluran-saluran pipa yang tersumbat.
       Natrium Hidroksida bahan baku pembuatan sabun cuci.
2. Kalium Hidroksida (KOH)
       Kalium Hidroksida bahan baku pembuatan sabun cuci dan sabun mandi.
       Sebagai elektrolit pada baterai alkali.

ØSifat Asam

1. Rasa asam
2. Lakmus biru menjadi merah
3. Dapat melarutkan berbagai logam
4. Melarutkan batu kapur menghasilkan gas karbon dioksida

Hujan Asam

Air hujan yang pH- nya kurang dari 5,6 dinamakan hujan asam.

Hujan asam menyebabkan tercemar udara oleh oksida yang bersifat asam  khususnya oksida belerang  dan, oksida nitrogen oksida belerang berasal dari bahan pembakaran fosil, dan oksida nitrogen berasal dari asap kendaraan bermotor dan asap industri.

Kerugian yang ditimbulkan oleh hujan asam :

1. Merusak tumbuhan, karena dapat mengubah pH tanah.
2. Mengurangi kesuburan tanah
3. Mematikan biota air, dapat mengubah pH air

ØSifat Basa

1. Rasanya pahit
2. Mengubah lakmus merah menjadi biru
3. Bereaksi dengan lemak membentuk sabun.
4. Menetralkan sifat asam
5. Bersifat korosif, khususnya basa kuat.

ØSifat Garam

Garam dibuat dengan mereaksikan suatu logam dengan asam kuat, reaksi asam dengan basa disebut reaksi netralisasi.

 Reaksi netralisasi :

ØIndikator Asam, Basa dan Garam

• beberapa cara menguji sifat larutan

Indikator dengan kertas lakmus

a. Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.
b. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru

 Indikator larutan asam dan basa menggunakan indikator alami.(Yoki)